化學酸堿鹽怎么判斷生成沉淀？在酸堿鹽溶液中反應，如果產物不溶于水，就會有沉淀。主要沉淀物有:碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀和碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果這些物質在溶液

化學酸堿鹽怎么判斷生成沉淀？

在酸堿鹽溶液中反應，如果產物不溶于水，就會有沉淀。主要沉淀物有:碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀和碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果這些物質在溶液中生成，就會有沉淀。此外，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成沉淀物。

在酸．堿．鹽中．怎么才能判斷有沉淀生成．怎么才知道這２種物質能發應？

除NH4、Na、Ba、K、Ca外，其余堿均有沉淀，但Ca2的溶解度相對較小，其溶液為通常用于鑒別CO2的澄清石灰水。

在鹽類中，更容易記住:AgCl(用于識別Cl-)和Baso 4(用于識別SO42-)。在碳酸鹽中，只有NH4CO3、K2C03和NA2CO3溶于水，所有硝酸鹽都溶于水。

判斷它們能否相互反應，要看它們能否生成水或氣體或沉淀。

酸堿鹽反應怎么判斷生不生成沉淀。沉淀都屬于什么鹽？

在酸堿鹽溶液的反應中，如果產物不溶于水，就會有沉淀產生。主要沉淀物有:碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀和碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果這些物質在溶液中生成，就會有沉淀。此外，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成沉淀物。

酸堿鹽反應怎么判斷生不生成沉淀。沉淀都屬于什么鹽？

，只要記住通常的降水。沉淀可以是弱堿、個別弱酸(如硅酸)、正鹽(如硫酸鋇、氯化銀)、酸式鹽(如磷酸一鈣)或堿式鹽(如堿式碳酸銅)。

化學怎樣分辨是否是沉淀？

在酸堿鹽溶液中反應，如果產物不溶于水，就會有沉淀。

主要沉淀物有:碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀和碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果這些物質在溶液中生成，就會有沉淀。此外，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成沉淀物。

化學怎樣分辨是否是沉淀？

要看有沒有降水，一般有幾種方法:

1.幾乎所有的固體氧化物都析出來了(能和水反應的不算！2.除硅酸和硼酸外，酸在初高中不沉淀。3、堿，除了氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣等堿金屬是可溶的，還有氨水，其他的都會沉淀。硫酸鹽僅不溶于硫酸鉛和硫酸鋇(仍有少數微溶，一般無沉淀的標志)，氯化物僅不溶于氯化銀和氯化亞汞。其他鹽類如碳酸鹽只溶于鈉、鉀、鈣和銨，而除了少數如碳酸鎂外，其他的不溶。擴展資料:化學式書寫規則:1。單質化學式的書寫:首先寫出組成單質的元素符號，然后在元素符號的右下角寫出一個帶有數字的列表。分子中的原子數量。稀有氣體直接由原子組成，其化學式通常用元素符號表示。金屬和固體非金屬元素的結構很復雜，習慣上用元素符號來表示它們的化學式。

2.化合物化學式的書寫:先把組成化合物的所有元素符號按正負順序寫下來，然后在每個元素符號的右下角用數字寫下該元素在每個化合物分子中的原子數。某序通常指:氧和另一種元素組成的化合物，一般氧的符號要寫在右邊；對于氫和另一種元素組成的化合物，氫的符號應該寫在左邊。對于由金屬元素、氫元素和非金屬元素組成的化合物，非金屬元素的符號一般應寫在右邊。直接由離子組成的化合物的化學式通常用其離子的最簡單整數比來表示。

3.注:當一種組成元素的原子序數比為1時，省略1，不寫；在氧化物化學式的書寫中，氧的符號一般寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，如CO2；對于由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，在書寫其化學式時，金屬元素的符號一般寫在左邊，非金屬元素的符號寫在右邊，如NaCl。正負價的代數和為零。