為什么把石墨變成金剛石是化學變化？因為石墨和金剛石是兩種結構不同的物質，結合的化學鍵是不同的。它們之間的轉化必然涉及化學鍵的斷裂和形成。同一平面的碳原子各有一個P軌道，相互重疊，形成離域π鍵電子，可以

為什么把石墨變成金剛石是化學變化？

為什么把石墨變成金剛石是化學變化？

石墨轉變成金剛石是一種化學變化，因為晶體結構的變化，化學鍵的斷裂和形成。

石墨是單片的，原子排列成蜂窩狀，間距小，結合力強，但片與片之間距離較遠，結合力較弱，所以石墨整體很軟。原子間距為0.142納米，而中間層為0.34納米。

金剛石中的碳原子呈四面體排列，每個方向的原子間距都是一樣的，都是0.245 nm。所以金剛石的硬度在宏觀上要大很多，因為它的原子間距比石墨層間的要小。但在耐高溫方面不如石墨，因為它的原子間距比石墨大。擴展資料石墨、金剛石、碳60、碳納米管、石墨烯都是碳的單質，都是同素異形體。

石墨質軟，深灰色，油膩，會污染紙張。

硬度為1 ~ 2，隨著雜質的增加可沿垂直方向增加到3 ~ 5。比重1.9 ~ 2.3。比表面積在1 ~ 20 m2/g之間，在隔絕氧氣的條件下熔點在3000℃以上，是最耐溫的礦物之一。

石墨的導電性比一般非金屬礦物高一百倍。

導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。

導熱系數隨著溫度的升高而降低，甚至在極高的溫度下，石墨變成絕緣體。

石墨能導電是因為石墨中的每個碳原子只與其他碳原子形成三個共價鍵，每個碳原子仍保留一個自由電子轉移電荷。

一定條件下，石墨轉化成金剛石是什么變化？

解析:化學變化的本質是原有化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。鉆石是一種 "原子晶體與化學用普通的 "四面體空間網絡結構及應用；"由碳原子間的共價鍵形成，而石墨是一種 "過渡晶體和晶體用a "分層結構和:層內碳原子共價鍵合形成正六邊形網絡結構，層間距離大，相當于分子間力的作用；鉆石是最堅硬的物質，它可以 t導電，而石墨硬度較小，層間相對滑動，導電性好，化學性質比金剛石更活潑。很明顯，石墨和金剛石是兩種結構不同的物質，化學鍵的結合是不同的。相互轉化必然涉及化學鍵的斷裂和形成。因此，石墨轉變成金剛石是一種化學變化。