核外電子數(shù)怎么求？核外電子數(shù)的求法：先找核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，若是原子或者分子，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，若是離子，陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)。陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)。核外電

核外電子數(shù)怎么求？

核外電子數(shù)的求法：先找核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，若是原子或者分子，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，若是離子，陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)。陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)。

核外電子數(shù)的求法有多種，最簡單的求法就是找出組成微粒的質(zhì)子數(shù)總和，再看微粒是哪種來求。

核外電子數(shù)怎么求？

對于原子而言，就是核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)，或是質(zhì)子數(shù)對于陽離子而言，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)對于陰離子而言，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上電荷數(shù)

誰告訴我計算原子核外電子與層數(shù)的公式？

1～18 號元素，處于短周期，即一、二、三周期，原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)：若處于第一周期，則最外層電子數(shù)為1，為H元素；若處于第二周期，則最外層電子數(shù)為2，為Be元素；若處于第三周期，則最外層電子數(shù)為3，為Al元素，故符合條件的元素共有3種，故選C．

原子核外每層電子數(shù)計算方法是什么？

原子核外電子的排布規(guī)律：

1．各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n為電子層數(shù))。 n=1時，即K層最多容納2個；n=2時，即L層最多容納的電子數(shù)為8個；n=3時，即M層最多容納的電子數(shù)為18個；以此類推。

2．最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。

3．次外層的電子數(shù)不超過18個倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過32個。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

例如，19號元素鉀的核外電子排布為2，8，8，1。而不能排布為2，8，9，否則違背最外層電子數(shù)不超過8個的規(guī)律。最外層8個電子是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

核外電子數(shù)等于什么？

核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

在原子結(jié)果中，原子由原子核與核外電子構(gòu)成。而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成(氫原子除外，因為氫原子的原子核內(nèi)不含中子)。由于原子核帶正電，中子不帶電，而一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，所以原子核所帶的正電荷(簡稱核電荷)就等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；原子核外一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，原子所帶負(fù)電荷的總數(shù)就等于原子中的電子數(shù)。因次整個原子不顯電性。

核外電子數(shù)等于什么？

核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，元素周期表的排布是由核電荷數(shù)為依據(jù)的，也就是說原子序數(shù)是由核電荷數(shù)決定的，所以原子序數(shù)=核電荷數(shù)。而原子不顯電性呈中性，也就是正電荷=負(fù)電荷，因為核內(nèi)質(zhì)子帶正電荷，即一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。 所以核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子帶負(fù)電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

核外電子數(shù)等于什么？

1、因為原子核中只有質(zhì)子和中子，而中子是不帶電的，所以核電荷數(shù)就等于質(zhì)子數(shù)。

2、而對于原子來說是電中性的，質(zhì)子帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。

3、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量 中子的質(zhì)量 電子的質(zhì)量而質(zhì)子的相對質(zhì)量和中子的相對質(zhì)量都等于1，電子的質(zhì)量因為太輕，所以忽略不計，所以相對原子質(zhì)量就等于質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)。