二氧化碳制取的研究 二氧化碳制取發展史?
二氧化碳的制備與利用實驗?二氧化碳的實驗室制備:二氧化碳的實驗室制備方法:大理石與稀鹽酸反應。收集方法:由于二氧化碳比空氣密度大,能溶于水,能與水反應,所以采用向上空氣排放法;檢查方法:將產生的氣體通

二氧化碳的制備與利用實驗?
二氧化碳的實驗室制備:二氧化碳的實驗室制備方法:大理石與稀鹽酸反應。
收集方法:由于二氧化碳比空氣密度大,能溶于水,能與水反應,所以采用向上空氣排放法;檢查方法:將產生的氣體通入清澈的石灰水中,石灰水變渾濁,證明氣體為二氧化碳;全檢法:用一根燃燒的木棒放在氣體容器口,注意不要伸入瓶內。如果火焰熄滅了,就證明它是滿的。
二氧化碳的利用:
人體呼吸時排出一部分二氧化碳,空氣中也含有二氧化碳。作為如此常見的二氧化碳,它的主要作用是什么?事實上,二氧化碳可以用作滅火劑。通過化學課程的學習,我們都知道二氧化碳不支持物體燃燒,其密度大于空氣。因此,在燃燒的物體中覆蓋二氧化碳,可以阻斷物體與空氣中氧氣的接觸,達到滅火的目的。二氧化碳還能有效刺激人體呼吸,液態二氧化碳在冷凍手術中也有重要作用。
二氧化碳制取實驗?
1.實驗室制備二氧化碳的方法:在實驗室制備二氧化碳,大理石或石灰石與稀鹽酸反應,它們的主要成分是碳酸鈣,產物是氯化鈣、水和二氧化碳,方程式為:CaCO32hclcacl2H2OCO2。
2.二氧化碳能溶于水,與水反應生成碳酸,用排水法無法收集。因為密度比空氣高,所以可以用向上排氣的方法收集。測試二氧化碳時,利用二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的性質。該方法是將配制好的氣體通入澄清的石灰水中。如果石灰水變得渾濁,氣體就是二氧化碳。
二氧化碳制取發展史?
1.原理是利用碳酸鈣和鹽酸的反應。
2.藥用大理石或石灰石與稀鹽酸反應。
藥物選擇需要注意的幾個問題。
不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,因為濃鹽酸也有揮發性,會使制備的二氧化碳不純,還有氯化氫氣體雜質。
不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因為硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水,會覆蓋在大理石表面,阻礙反應。
不能用碳酸鈉代替大理石或石灰石,因為反應速度太快,不容易收集。
3.在制氧中詳細介紹了設備的選擇、實驗室制作的發生裝置和收集裝置。實驗室制備二氧化碳的發生裝置采用固液室溫,收集裝置采用排氣法,不采用排水法。如果用多功能瓶,要長進長出。
4.操作步驟:連接儀器-檢查裝置氣密性-加藥-收集氣體。
5.全檢:將燃燒的木條放在氣瓶口。如果木條熄滅了,說明收藏已滿。
6.檢查:將產生的氣體引入澄清的石灰水中。如果澄清的石灰水變渾濁,說明氣體是二氧化碳。
7.經常有人說,做一瓶純凈干燥的二氧化碳,是在提醒你需要去雜質干燥,先去雜質再干燥。制得的二氧化碳中所含的氣態雜質一般為氯化氫,通常用飽和碳酸氫鈉溶液除去,然后用濃硫酸干燥。