二氧化碳的制備與利用實驗？二氧化碳的實驗室制備：二氧化碳的實驗室制備方法：大理石與稀鹽酸反應。收集方法：由于二氧化碳比空氣密度大，能溶于水，能與水反應，所以采用向上空氣排放法；檢查方法：將產生的氣體通

二氧化碳的制備與利用實驗？

二氧化碳的實驗室制備：二氧化碳的實驗室制備方法：大理石與稀鹽酸反應。

收集方法：由于二氧化碳比空氣密度大，能溶于水，能與水反應，所以采用向上空氣排放法；檢查方法：將產生的氣體通入清澈的石灰水中，石灰水變渾濁，證明氣體為二氧化碳；全檢法：用一根燃燒的木棒放在氣體容器口，注意不要伸入瓶內。如果火焰熄滅了，就證明它是滿的。

二氧化碳的利用：

人體呼吸時排出一部分二氧化碳，空氣中也含有二氧化碳。作為如此常見的二氧化碳，它的主要作用是什么？事實上，二氧化碳可以用作滅火劑。通過化學課程的學習，我們都知道二氧化碳不支持物體燃燒，其密度大于空氣。因此，在燃燒的物體中覆蓋二氧化碳，可以阻斷物體與空氣中氧氣的接觸，達到滅火的目的。二氧化碳還能有效刺激人體呼吸，液態二氧化碳在冷凍手術中也有重要作用。

二氧化碳制取實驗？

1.實驗室制備二氧化碳的方法：在實驗室制備二氧化碳，大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分是碳酸鈣，產物是氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO32hclcacl2H2OCO2。

2.二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，用排水法無法收集。因為密度比空氣高，所以可以用向上排氣的方法收集。測試二氧化碳時，利用二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的性質。該方法是將配制好的氣體通入澄清的石灰水中。如果石灰水變得渾濁，氣體就是二氧化碳。

二氧化碳制取發展史？

1.原理是利用碳酸鈣和鹽酸的反應。

2.藥用大理石或石灰石與稀鹽酸反應。

藥物選擇需要注意的幾個問題。

不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸也有揮發性，會使制備的二氧化碳不純，還有氯化氫氣體雜質。

不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應。

不能用碳酸鈉代替大理石或石灰石，因為反應速度太快，不容易收集。

3.在制氧中詳細介紹了設備的選擇、實驗室制作的發生裝置和收集裝置。實驗室制備二氧化碳的發生裝置采用固液室溫，收集裝置采用排氣法，不采用排水法。如果用多功能瓶，要長進長出。

4.操作步驟：連接儀器-檢查裝置氣密性-加藥-收集氣體。

5.全檢：將燃燒的木條放在氣瓶口。如果木條熄滅了，說明收藏已滿。

6.檢查：將產生的氣體引入澄清的石灰水中。如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳。

7.經常有人說，做一瓶純凈干燥的二氧化碳，是在提醒你需要去雜質干燥，先去雜質再干燥。制得的二氧化碳中所含的氣態雜質一般為氯化氫，通常用飽和碳酸氫鈉溶液除去，然后用濃硫酸干燥。