原電池電解池得失電子？記住電解池有負增益(負增益，負增益，負增益，負增益，負增益)，所以原電池會反過來，正增益，負損耗(一般來說正增益負增益，負增益負損耗可以理解為反過來)。科學記憶的話，只需要掌握物

原電池電解池得失電子？

記住電解池有負增益(負增益，負增益，負增益，負增益，負增益)，所以原電池會反過來，正增益，負損耗(一般來說正增益負增益，負增益負損耗可以理解為反過來)。

科學記憶的話，只需要掌握物質的氧化還原順序就可以了。氧化性強的話，電位就和正極一樣高(物理學上電位高的話，沒錯)。一般表現為高價態，所以反應中必然需要電子來還原化合價，所以原電池是得與失，電解池是原電池的逆反應。所以陰得陽失。

從氧化還原角度分析原電池和電解池

簡單來說，原電池和電解池就是把氧化還原反應中的氧化反應和還原反應放在兩個不同的地方，然后用導線和鹽橋連接起來的裝置。

原電池負極與電解池什么極一樣？

原電池的陰極相當于電解槽的陰極，原電池的陰極與電解槽的陰極相連。因為原電池的陰極失去電子，電解池的陰極獲得電子。電解池主要用于工業生產高純度金屬，是一種將電能轉化為化學能的裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質，在陰極和陽極引起還原氧化反應的過程。

燃燒電池和電解池的區別？

回答：題目應該是“燃料電池”而不是“燃燒電池”。它與電解池的不同之處在于：

1.燃料電池是一種將化學能轉化為電能的原電池。電解池將電能轉化為化學能。

2.燃料電池只有正負電極，沒有正負電極。電解槽中只有陽極和陰極，沒有陽極和陰極。

3.燃料電池產生電能，電解池消耗電能。

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燃料電池是指氫氣、甲烷、乙醇等質。和助燃劑O2。在反應裝置中將化學能轉化為電能的裝置。電解池是指在外加DC電源的作用下，將電解質溶液中的電能轉化為化學能的裝置。

原電池電解池反應順序的比較？

這是原電池電解質離子的電子增益序列，也是電解槽陽極的放電序列： AG GTHG 2 GTC U2 GTF E3 GTP B2 GTS N2 GTFE 2 GTZn 2 GT[h]GTA L3 GTMG 2 GTNA GTC A2 GTK，其中[]為水電離的氫離子。

然而，所有比氫離子更具氧化性的離子在原電池中首先獲得電子。所以在鋅銅硫酸銅電池中，銅離子的電子變成了單質銅。其實這個順序是金屬活動的逆序。金屬的還原性越強，它對影子離子的氧化作用就越弱。

電化學負載是原電池嗎？

不，電解池是一個電化學負載。

準確的說，原電池屬于電化學，電化學不僅僅是原電池，還有其他的東西，比如電解。

電化學電池是指將化學能和電能相互轉化的裝置。可分為原電池和電解池。電池可以自發地將化學能轉化為電能；電解池需要消耗由外部電源提供電能，從而在電池內部發生化學反應。在許多電池中，當實驗條件改變時，原電池和電解池可以相互轉化。