九年級上冊酸堿鹽化學方程式？九年級上學期的酸、堿、鹽出現在制造氧氣(O2)和二氧化碳(CO2)的方程式中。比如制備3O2中的鹽反應：2k MnO 4=()k2mno 4-MnO 2-10o

九年級上冊酸堿鹽化學方程式？

九年級上學期的酸、堿、鹽出現在制造氧氣(O2)和二氧化碳(CO2)的方程式中。比如制備3O2中的鹽反應：2k MnO 4=()k2mno 4-MnO 2-10o 2 , 2 kclo 3=(和MnO2) 2kCl10o2 。當產生CO2時，鹽與酸反應，CaCO3-12 HCl=CAC2 H2O-10 CO2 ,測試CO2的方程式中有堿反應：CO2-10 Ca (OH) 2=CaCO3-10 H2O。

初三酸堿鹽物質名稱及俗語？

酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

堿：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀KOH，氫氧化鈣Ca(OH)2(即石灰水)

嗯，鹽太多了。我只能幫你列出常見的沉淀鹽：白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。Fe(OH)3(棕色)，Cu(OH)2(藍色)，Cu2O(磚紅色).

初三化學酸堿鹽的簡便計算技巧？

pH值的計算大多是溶液質量分數和酸、堿、鹽復分解反應的綜合計算。當我們這樣做的時候，尤其是計算酸、堿、鹽反應后溶質的質量分數的時候，我們計算的是反應后溶液的質量。一般我們不用溶質和溶劑的質量，而是用簡單的質量守恒定律，即加夠(反應前的物質要加)減去夠(生成的氣體、沉淀或雜質)。

初中化學酸堿鹽十大知識點歸納？

首先，電離方程式

H2SO4=2H硫酸鹽

NaOH=Na OH-

硫酸鋁=2al 33so 42-

二。物質的通用名稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、熟石灰、石灰水的主要成分是——Ca(OH)2。

石灰石，大理石——CaCO3

食鹽的主要成分是——NaCl。

碳酸鈉和燒堿——Na2CO3

苛性鈉，苛性鈉，苛性鈉——NaOH

膽礬和藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3。H2O

三。金屬活性

1.金屬活性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

2.金屬活度序列的意義：在金屬活度序列中，金屬位置越高，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中越容易失去電子變成離子，其活度越強。

3.金屬活動序列的應用：

(1)金屬先于氫可以取代酸中的氫(元素)。

(2)只有前面的金屬才能從其鹽溶液中置換出后面的金屬(K、Ca、Na除外)。

四。酸、堿和鹽的溶解度

1.常見鹽和堿的溶解度：(如果不看括號里的字，是為了更好記憶的順口溜嗎？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)和銨鹽都溶解，但在水影沒有硝酸鹽。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶解鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿性物質的溶解性：只有(氫)鉀、(氫)鈉、(氫)鈣和(氫)鋇是可溶的。

2.常見的八種沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3.四種微溶物質：Ca(OH)2(石灰水表示“澄清”的原因)CaSO4(實驗室生產二氧化碳不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-)時不用硝酸銀的原因)MgCO3(不能用碳酸根離子去除溶液中鎂離子的原因)

4.三種不存在的物質：所謂的氫氧化銀，碳酸鋁，碳酸鐵。

動詞（verb的縮寫）分解反應發生的條件。反應后，形成氣體、水或沉淀物。(即存在不存在于溶液中或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性堿只能用酸性中和。

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能作為復分解反應的反應物。

不及物動詞溶液酸度和堿度的測定

1.指示器3354—溶液的酸度和堿度。紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅；在堿性溶液中會變成藍色。

無色酚酞試液遇堿溶液才變紅注：不溶性堿對指示劑無影響。堿性溶液不一定是堿性溶液(特例：碳酸鈉水溶液是堿性的)。

2.pH值———溶液的pH值。pHgt7溶液呈酸性(酸性越弱越強)。pH=7的溶液是中性的。pHlt7溶液呈堿性(堿性越強)

七。離子檢查

Cl-(在溶液中)——-將硝酸銀溶液加入待測溶液中。如果形成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液為tes

SO2-(溶液中)——-將氯化鋇(或硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液加入待測溶液中。如果形成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則待測原液中含有硫酸根離子。

二氧化碳-

(1)(固體或溶液)——-向試驗物質中添加稀酸溶液。如果產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質含有碳酸根離子。

(2)(在溶液中)——-向待測溶液中添加氯化鋇或硝酸銀溶液。如果產生可溶于硝酸的白色沉淀，同時產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則待測原液中含有碳酸根離子。

注意：

1.鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液代替硝酸銀溶液。這是因為硫酸銀是微溶物質，使得鑒別現象不明顯。

2.如果在未知溶液中加入氯化鋇溶液，產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原測溶液中可能含有銀離子或硫酸根離子。

八。酸、堿和鹽的特性

1.濃鹽酸————易揮發，有刺激性，能在空氣中形成酸霧。

2.濃硝酸————易揮發，有刺激性，能夠在空氣中形成酸霧，具有高度氧化性。

3.濃硫酸————不揮發。一種粘稠的油狀液體。它有很強的吸水性和脫水性，溶于水時能釋放大量的熱量。它是高度氧化的。

4.氫氧化鈣3354——白色粉末，微溶于水。

5.氫氧化鈉3354——白色固體，易潮解，溶于水時放出大量熱量。它能與空氣中的二氧化碳發生反應而變質。

6.硫酸銅————白色粉末，溶于水得到藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7.碳酸鈉————白色粉末，水溶液為堿性溶液(溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8.氨水(NH3。H2O)———一種堿性溶液。

九。酸和堿的共性

1.酸的普遍性

(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變色。

(2)酸能與活性金屬反應生成鹽和氫。

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水。

(4)酸能與堿反應生成鹽和水。

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2.堿的普遍性

(1)堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。

(3)堿能與酸反應生成鹽和水。

(4)有些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

X.鹽的特性

(1)有些鹽能與更活潑的金屬反應，生成新的鹽和金屬。

(2)有些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。

(3)有些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和堿。

(4)一些不同的鹽可以相互反應生成兩種新的鹽。